2015-2016石景山第一学期高三期末化学试题

2015-2016石景山第一学期高三期末化学试题

石景山区2015—2016学年第一学期高三期末试卷化学

可能用到的相对原子质量：H—1		C—12	O—16	S—32
第Ⅰ卷（选择题	共42 分）

本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求 1．2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为

A．–3

B．+1

C．+3

D．+5

2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是
A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂

白粉漂白织物

3．下列化学用语表示正确的是

[CH 2 2 CH]——CH—A．聚丙烯的结构简式：2—n B．NH4Br的电子式：
C．对羟基苯甲醛的结构简式： D．4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）

A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1
D．过氧化钙中只含离子键

5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
C．Q和X形成的化合物不能与酸反应
D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是．．．．．

1

A．

C．

D．

7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，??然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，??，冷淀，毁罐取出，??，即倭铅也。”下列说法不正确的

是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)．．．

A．该冶炼锌的反应属于置换反应
B．煤炭中起作用的主要成分是C

Zn+3CO↑高温

D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
9．下列指定微粒的数目相等的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
B．等物质的量的水与重水含有的中子数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数10．根据下图，下列判断中正确的是

2
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2 C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．C(金刚石，s)=== C(石墨，s) △H＝E3—E1
第10题图 第11题图
11．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是

A．温度升高不利于溴酸银的溶解
B．溴酸银的溶解是放热过程
C．若钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

12
常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③

NaHSO3，下列有关说法正确的是
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B．结合H+能力：CO32ˉ弱于SO32ˉ
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32ˉ D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32－)> c(CO32－)> c(HCO3－)> c(HSO3－)
13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反3
应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不

合理的是

．．．

14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，

不正确的是．．．

A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是： Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：

2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO=== 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O
C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为： 4FeO42－＋10H2O=== 4Fe3+＋20OH－＋3O2↑
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为： Fe－6e－＋8OH－===FeO42－＋4H2O

本部分共5小题，共58分。

15．（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图：

4
R1已知：R1CHO+R2CH2CHO R2 PTT
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的官能团是_____。

（2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。

（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。

（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。

（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有

同分异构体的结构．．

简式____________________________________。①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰

16．（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将

有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电

极均为石墨）。

b 16题图2

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填“左”或“右”）边的溶液变红。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备―84‖消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3 。所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）

精制饱和NaCl溶液a%NaOH溶液

XY
空气(除尽CO2)
离子膜离子膜稀NaCl溶液c%NaOH溶液b%NaOH溶液B(燃料电池)A(电解池)
16题图3

5
16题图

1
①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。．．．．

17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。（1）铝离子的结构示意图为 。

（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：
17题图1 17题图2
①铝镓合金与水反应的化学方程式为______________________。 ②该工艺过程中，能量的转化形式分别有_______________（填“什么能转变为什么能”）。③该工艺过程总反应的实质是

_____________________。

（3）室温下，往0.2mol/L Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。

解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_____________________。

18．（14分）大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ的氧化。某科学小组进行O3与含Iˉ溶液反应的相关研究。

（1）O3将Iˉ氧化生成I2的过程由3步反应组成：①Iˉ（aq）+O3（g）===IOˉ(aq)+O2（g）△H1②IOˉ（aq）+H+(aq)

△H2 I2(aq) + H2O(l)

pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________。 ③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为

（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)衡常数如图1所示，下列说法正确的是_____。

A．反应I2(aq)＋I－(aq)
I－3(aq)的ΔH>0
I－3(aq)。测得不同温度下该反应的平
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25KI固体，平衡常数K小于680
4紫色浅
18题图1 18题图2
（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有____________________（用化学符 。②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是
号表示）_________________________。

19．（12分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某

兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

7
Ⅰ.定性实验方案如下：
（1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。

（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：
红色不褪去

1滴品红溶液红色不褪去3mL饱和红色褪去
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：

_________________________。Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

用0.04000mol/L
2O（3）仪器A的名称是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。

（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是_______。

消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2（6）步骤X滴定至终点时，
的含量为____g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因
______________________________________。

石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷

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高三化学参

阅卷说明：

1.化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

2.简答题中加点部分为给分点。3．合理答案酌情给分。15.（14分）（除特别注明，均每空2分）（1）CH
；-CHO、-OH（2）1，3-丙二醇3CHO（1分）
（3） （4）取代（1分）；

（5）
（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分）16.（9分)）（除特别注明，均每空1分）．（1）H2 右

ClOˉ+H2↑（2分）

②太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能

③2H2O=== 2H2↑+ O2↑（文字表述也可以）

（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O（1分）；c点开始主要是

Al(OH)3溶于NaOH，生成显碱性的．．．NaAlO（1分），体系是Al(OH)3和

NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的增大，pH增大，该过程类似2．．．．．．

于酸碱中和，因此pH有突跃（说法合理答案均给分）

18.（14分）（每空2分）

(1)O3(g)+2I(aq)+2H(aq) ===I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H1+△H2+△

H3

(2)① 1.00×10-4 ②OH

(3)B

(4)①I、I2、I3 ；②在此温度下，．I2在KI溶液中的溶解性比在中强

4．．．．．．．．．．．．．．．．CCl．．．－－－－＋③ba c

19．（12分）（除特别注明，均每空2分）

I.（1）SO2（gSO2＋H2OSO2（aq）(不写不扣分)；H2SO3；

H2SOH＋+HSO3；HSO3－－ H+ SO32＋－（写对2个即可得分，其

它写法正确也可以给分，如：SO2＋xH2O

H+ SO32+（x-1）H2O）＋－SO2?xH2O，SO2＋xH2

（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．．．．

II.（3）圆底烧瓶（1分）

（4）SO2＋H2O2===H2SO4（1分）

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