广东省东莞市2017届中考化学模拟试题

广东省东莞市2017届中考化学模拟试题
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个选项中，只有一个正

确选项。）

1、下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

A．粮食酿酒B．干冰升华C．光合作用D．食物消化

2、下列有关酒精灯使用或存放的图示错误的是（ ）

3、以下说法正确的是（ ）

A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱

D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

4、用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是

A．品红在水中扩散——分子不断运动

B．水结成冰——分子停止运动

C．1滴水中大约有1.67×1023个水分子——分子很小

D．气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔

5、食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸下列有关醋酸的说法不正确的是（ ）

A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的

B．醋酸中碳元素的质量分数为40%

C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素构成的

D．每个醋酸分子中有8个原子核

6、在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则

下列说法正确的是（ ）

A．该反应中CuO发生氧化反应

B．反应生成Cu的质量为8.4g

C．参加反应的CuO占原总质量的80%

D．反应生成H2O的质量为1.6g

7、实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与

水反应，必须考虑的是（ ）

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤

8、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应进行到一定程

度后，测得数据见下表．下列说法中正确的是（ ）

A．该反应是化合反应

B．x=9g

C．在该反应中，丙物质一定做催化剂

D．在该反应中，甲丁的质量比为1：1

9、下列图标表示“国家节水标志”的是( )

10、对比实验是重要的探究方法．下列实验的推断不正确或者探究目的不能实现的是（ ）

A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要氧气

B．甲可推知烧杯中热水的温度没达到红磷的着火点

C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关

D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水是否有关

11、向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁

片无变化．以下判断正确的是（ ）

A．滤液中一定含有铜和锌B．滤液中一定含有Zn2+

C．滤液中一定含有铜D．滤液中一定含有Cu2+

12、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解

的白色固体．下列相关叙述正确的是（ ）

A．升高温度上层清液变为不饱和溶液

B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g

C．烧杯中溶液的质量小于50.15g

D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%

13、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中

溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

14、下列做法中，有益于人体健康的是（ ）

A．为了杀菌和保鲜，用甲醛溶液浸泡海产品

B．为了给人体补充铁元素，在麦片中加入少量铁

C．为了提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加尿素

D．为了防止污染，使用聚氯乙烯薄膜包装食品

二、填空题（本大题包括5小题，共24分。请把各题的答案填写在答题卡上）

15、（5分）水是我们最常接触的物质之一。用微粒的观点回答：

（1）构成水的微粒是 （填名称）。

（2）1滴水中大约有1.67×l021个水分子，说明 。（2分）

（3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明 。（1分）

（4）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明 。（1分）

16、（4分）A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图所示

（1）当A、B为原子时，X= ；Y= ；

（2）C表示的粒子符号是，该元素与B元素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离

子”）构成的．

17、（5分）高纯度的单质硅是信息产业的核心材料之一，目前广泛应用于计算机等高科技领域．请

填写下列空格：

（1）硅的原子结构示意图：Si其中x= ．

（2）SiO2是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为SiO2+2C=Si+2R，其中R的化学式为 ；

该反应的基本类型是 反应．

（3）硅能在空气中燃烧生成SiO2，并放出大量的热．有科学家正研究将硅作为新能源，与化石能源

相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是 ．18、（4分）推断碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示

（1）物质X的化学式为

（2）在物质的分类中，CO属于 ，从图中转化关系中找出属于化合反应的一个方程式

为： ．（2分）

19、（6分）已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐．其中A为胃酸的主要成分，B是

碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产．将它们配成溶液后，

存在如图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题．（“﹣”表示相互间能

反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）

（1）写出A、E的化学式：A： ；E： ；（2分）

（2）写出B与D反应的化学方程式 ；（2分）

（3）如果用另一种化合物来代替C，其他物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这种化合物的化学式是 ．（2分）

三．（本大题共2题，共19分）

20、（11分）请你参与下列探究：
【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究微粒的性质时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。

【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。

（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条产生的现象是________；从微观角度分析，此现象可说明的结论是________。

（2）“图2的实验装置，快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会________（填“放热”或“吸热”）。

（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）①________；②________。

【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。

（1）打开活塞K滴入稀盐酸后，小试管中发生的反应的表达式为________，发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸都变红，请你分析两条试纸变红的情况是________。

A．下面先变红，上面后变红 B．上面和下面一起变红

C．上面先变红，下面后变红 D．以上均有可能

小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化可验证的二氧化碳的性质是________、________。

（2）小柔认为小媚的装置还可以验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进：验证①的操作是________、验证②的操作________。

21、（8分）某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。

【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；P2O5能溶于水，且有毒性。

【交流讨论】（1）图一实验中水的作用是 。（2分）

（2）图二装置与图一装置相比，其优点是 。（2分）

（3）将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是 。

【拓展应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢氧化钾和氢气，该反应是 (填吸热或放热)反应，该反应的化学方程为 。（2分）

四．（共2题，共14分）

22、（6分）A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照如图方式倒扣住蜡烛和白磷。

(1)若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即______。

(2)B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是______。一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因

可能有______(填序号)。

①氧气耗尽 ②温度降低 ③瓶内产生了二氧化碳 ④蜡烛着火点改变

(3)C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是_____________，（1分）

发生反应的化学方程式为______________________________。（2分）

23、（8分）实验室欲配制5g 质量分数为50％的NaCl溶液，试回答下列问题．

(1)该实验的操作步骤是 、 、 ．

(2)分别说明图9—59中A、B操作对实验结果的影响，并改

正．

A操作导致所配溶液溶质的质量分数 (填“偏大”偏小”或“不变”)改正： 若其他操

作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为 %;B.操作导致所配溶液的溶质质量分数

(填“偏大”“偏小”或“不变”)，改正：

五．计算题（共15分）

24、几种常见物质之间的相互转化关系如图8所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及

反应条件略去）．己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，

在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到

D，同时有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到沉淀E．（7分）

结合信息推断：

（1）B、E的化学式分别是 （1分）

（2）D→E的反应基本类型是 ；E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是

（2分）

（3）写出以下转化的化学方程式：X→A： ；X→D： ．（4分）

25、（8分）固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样

品10.6g 完全溶于蒸馏水中配成100g 溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生

沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。请通过计算回答：

(1)该烧碱样品变质的程度为________(填“部分变质”或“全部变质”)。（1分）

(2)a＝________g。（2分）

参

一、选择题

1、B．

2、C．

3、B．

4、B

5、C．

6、C．

7、D．

8、B．

9、A．

10、C．

11、B．

12、C．

13、D

14、B．

二、填空题

15、（1）水分子 （2）水分子质量、体积都很小

（3）水分子在不断运动 （4）分子之间有间隙

16、（1）8；1；（2）Cl﹣；离子．

17、（1）14；（2）CO，置换反应；（3）温室效应．

18、（1）CO2；

（2）氧化物，2C+O22CO．

19、（1）HCl；Na2CO3；

（2）Ba（OH）2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H2O；

（3）H2CO3．

20、试题分析：实验探究和结论：（1）通过图示可知，浓氨水通过分子运动可到酚酞溶液中，氨

水呈碱性，它能使酚酞变红色；

（2）浓氨水中含有水，氢氧化钠溶与水放出大量的热，是分子运动加快，氨水受热易分解为氨气和

水；

（3）图2的装置，该装置可以使反应的药品量大大减小，由于本身装置是密闭的实验装置，所以减

小了氨气的污染，再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用，反应速度快；

思维拓展：（1）二氧化碳密度比空气密度大，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变

红色，所以应是底部的石蕊试纸变红，而后上部的再变红；

（2）只要使反应生成的二氧化碳与石灰水接触，就可验证二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；验证二

氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，可采用燃着的木条接触二氧化碳；

21、（1）使烧杯中白磷与空气隔离，同时给铜片上白磷和红磷提供热量

（2）减少空气污染 （3）氧气（或空气）

【拓展应用】放热； 2K+2H2O＝2KOH+H2↑

22、(1)熄灭(2)氧气①③ (3)白磷燃烧(或冒白烟)4P+5O22P2O5

23、(1)计算；称量；溶解 (2)偏小；左物右码；37．5；偏大；视线应与凹液面最低处相平[提示：

A操作导致最后的溶质质量为2g 一0．5g＝1．5g，溶液质量为5g 一(2．5g—1．5g)＝4g，溶质

的质量分数为×100％＝37．5％]

24、（1）CuO，Cu（OH）2；

（2）复分解反应，稀硫酸；

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓．

25、(1)全部变质(2)200

(3)解：由(1)(2)计算可知烧碱样品全部变质，加入200gBa(OH)2溶液时沉淀质量刚好达到最大值，

此时溶液中溶质为氢氧化钠，设产生氢氧化钠的质量为x

Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH

197 80

19.7g x

x＝8g

溶液中溶质的质量分数＝×100%≈2.85%

答：溶液中溶质的质量分数约为2.85%。