浙江省慈溪市云龙中学2013-2014学年高二化学下学期期中联考试题

2014学年第二学期期中联考高二年级化学学科测试卷

考试时间：80分钟
可能用到的相对原子质量：H-1,O-16
一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意)1．近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物

质变化，说法正确的是（	）	B. 均为化学变化
A. 均为氧化反应
C. 均为物理变化		D. 前者为化学变化，后者为物理变化

2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰既是纯净物又是化合物；③沼气和水煤气都是可再生能源；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸

和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的

是（	）
A．①②④⑦		B．①②③④C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥
3．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（				）
A．液氯和氯水		B．酒精溶液和乙醇
C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁			D．干冰和混有冰的干冰

4.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动

即会制冷。该化学物质是	）	（	）
A．氯化钠		B．固体铵
C．固体氢氧化钠		D．生石灰
5．下列说法中正确的是（		B.氧化还原反应一定有氧元素参加
A.氧化剂本身发生氧化反应

C.氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D.氧化反应一定先于还原反应发生6．下列说法正确的是（ ）

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
7、某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（ ）

A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、0.15mol8．有下列物质：①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe ③4℃时9mLH2O④0.2molH3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )
A、①④③②
B、④③②① C、②③④①D、①②③④9．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
10．下列反应的离子方程式正确的是（）BD
A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-== H2O
C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+== Ba2++H2O+CO2↑

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D．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+		CO2↑+H2O
11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（			）C
A．Na+、K+、OH-、Cl-	B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-	D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
12．下列说法正确的是（	）

A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B.蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质
C.酸、碱、盐三类物质的共同点是都含有氧元素、都能溶于水
D.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
13.下列关于反应速率的说法，错误的是（）
反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

决定反应速率的主要因素是反应物的性质

可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

14.下列说法中错误的是（）
燃料的燃烧反应都是放热反应

一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大

放热反应的逆反应一定是吸热反应

选择燃料只要考虑燃料热值的大小

15. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（		） ）
A?加热	B?不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C?滴加少量CuSO4 溶液	D?不用铁片，改用铁粉
16．分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（
A.C（s）＋O2（g）===CO(g)	ΔH =—110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g)	ΔH =－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)	ΔH =－571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)	ΔH =－241.8 kJ/mol

17．在一个密闭容器中进行如下反应：,已知反应过程中某一时刻SO2，SO3和O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L当反应达到平衡时，可能的数据是（ ）

A.＝0.4mol/L B.＝＝0.15mol/L
C.＝0.4mol/L D.＝0.25mol/L
18.根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是（ ）

①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。

A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4—	）。	B．MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4—		D．Fe3＋＞MnO4—＞Cl2＞I2
19．下列说法正确的是（

A.钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C.钢铁电化腐蚀的两种类型，其主要区别在于水膜的pH值不同，所以引起负极反应的不同D.无论是哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化
20.根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的

是（ ）

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A．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B．2mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量
C．1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的反应热ΔH＝＋1444kJ·molˉ1

21. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）v（H2O）表 示，则正确的关系是（）。
A.v（NH3）=v（O2）	B.v（O2）=v（H2O）
C.v（NH3）=v（H2O）	D.v（O2）=v（NO）

22．已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=—351.1 kJ/mol
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） ΔH2=-90.7 kJ/mol 。由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO

（s）+Hg（l）△H3。其中△H3 的值是		C、—438.9kJ/mol	（	）
A、 —441.8kJ/mol	B、—254.6kJ/mol		D、—260.4kJ/mol

23．利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列

说法中正确的是（） A．氯碱工业中，若X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氯气B．铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是CuSO4 C．外加电流的阴极保中，Y 是待保护金属 D．电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属 二、填空题（本题包括5 小题，共52 分）

24．有下列氧化还原反应：A．2F2+2H2O→4HF+O2↑
B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ C．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ D．2H2O→2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是_________，水是还原剂的是___________，水既是氧化剂，又是还原剂的

是________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是____________。（填序号）

25、下列物质，①NaCl晶体②CO2③H2SO4溶液④石墨⑤新制氯水⑥熔融KCl⑦蔗糖⑧CaCO3固体⑨醋酸（填编号）
（1）能导电的物质是
（2）属于强电解质的是
（3）属于非电解质的是
（4）请写出其中一种弱电解质的电离方程是

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26．将	2molSO2 和	1molO2 通入体积为		2L 的恒温恒容密闭容器中，
， 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol。
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3 的平均反应速率为					。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）					。
A．容器内压强不再发生变化			B．SO2 的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化 D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
27.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。

请回答下列问题：（1）H2 燃烧的热化学方程式为	。
（2）该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。 （3）若2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成

液态水。

28.如下图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。	Ag	Cu	Zn
（1）锌片上的现象是__________
电极反应为_________________________

（2）铜片上的现象是：__________________
电极反应是：

(3)电流由	经导线流向	，说明	为正极，	稀硫酸
	为负极。

（4）当收集到氢气4.48L（标况下）时，通过导线的电子为_______________mol。

（5）若将电解质溶液换成硫酸铜溶液，能否形成原电池？___________若能，请写出正极反应

式，若不能请说明理由。

命题学校：龙山中学

徐浙毛丽燕

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2014学年第二学期期中联考高二年级化学学科答案
选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
B	A	C	B	C	A	B	A	C	B	C	B
13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23
C	D	B	B	D	B	D	C	D	D	C

二、填空题（共54分）

24、（共 8 分，每空2 分）
B	A	D	C
25、（共12 分，每空3 分）（填编号）
（1）③④⑤⑥				（2）①⑥⑧		（3）②⑦			（4） CH3COOHCH3COO-+H+
26、（共5 分，第一空2 分，第二空3 分）
（1）0.1mol·(L·min) －1					（2） ABE
27、（共7 分，第一空3 分，后两空每空2 分）
（1）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1										（2）小于（3）小于
28、（共22 分，每空2 分）
（1）溶解			Zn－2e－===Zn2＋			（2）大量气泡			2H＋＋2e－===H2↑
（3）铜锌铜锌					（4）0.4		（5）	能	Cu2＋＋2e－===Cu

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